一、物质结构部分
1、原子结构
了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个
量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解
元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元
素原子的结构特征。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、
电离能；电子亲合能和电负性的周期性变化。
2、化学键与分子结构
理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格
能的含义。了解几种常见离子晶体（CsCl，NaCl，闪锌矿，萤石，金红石等）的
结构类型。理解价键理论，掌握 σ 键、π 键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道
类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2 sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键
参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明 ABn 型共价分
子和原子团的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子
的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。理解关于金属键的改性共价键理论和能
带理论，掌握金属晶体的堆积方式。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解
释有些物质的某些物理性质。
二、无机化学原理部分
1、化学反应中的质量关系和能量关系
熟悉体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和标准摩尔生成焓的
意义；理解化学计量数和反应进度的含义，熟悉热力学方程式的书写，掌握赫斯
定律的应用，理解等压反应热与焓变的关系；会应用热化学反应方程式和标准摩
尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。2、化学反应的方向、速率和限度
掌握热力学第一定律及热化学四个最重要的状态函数——热力学能 U、焓 H、
熵 S、吉布斯自由能 G，以及 ΔfHmθ、ΔrHmθ、ΔfGmθ、ΔrGmθ、Smθ、ΔrSmθ 等概念。
初步学会讨论和判断化学反应的方向和限度；掌握热化学方程式、盖斯定律计算、
吉布斯-亥姆霍兹方程及等温方程等。理解和利用这些化学热力学方程等初步掌
握 ΔrHmθ、ΔrGmθ、ΔrSmθ 的计算，包括热力学分解温度和反应自发进行转化温度
的计算；掌握影响化学反应速率的因素。
3、电解质溶液
了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关
计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时
配位平衡的组成。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；掌握非电解质稀溶液的通
性；了解电解质溶液的一般理论。掌握酸碱质子理论；能应用化学平衡原理分析
水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因
素；熟练掌握有关离子浓度的计算；掌握 Ksp的意义及溶度积规则；掌握沉淀生
成、溶解或转换的条件；熟悉有关溶度积常数的计算。
4、氧化还原反应与电化学
牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应
方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计
算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。理
解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化
还原反应的方向和计算平衡常数；掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极
电势的改变和对氧化还原反应的影响。
5、配位化合物
掌配合物的价键理论和晶体场理论。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数
的概念；掌握配位平衡的有关计算。了解影响配合物在水溶液中稳定性的因素。
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