考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 

一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）

（ ）1．氢电极的电极电位是0.0000 V。                         

（ ）2．极性分子中的化学键是极性键，非极性分子中的化学键是非极性键。                                      

（ ）3．25 ℃时，0.10 mol·L-1的H[Al(OH)4]溶液中OH-浓度是H+浓度的4倍。        

（ ）4．分子间形成氢键的物质, 沸点和熔点会降低。      

（ ）5．HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量。                                               

（ ）6．吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。

（ ）7．当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。                   

（ ）8．在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1:1配合。                              

（ ）9．当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。                         

（ ）10．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。

二、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）

1．关于Raoult定律所讨论的依数性适用于______、______的______溶液。

2．反应 (a) C(s) + H2O(g) «CO(g) + H2(g) 及反应 (b) 3H2(g) + N2(g) « 2NH3(g)在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应中加入氮气以增加总压力，对反应(a)平衡将______移动，对反应(b)平衡将______移动。（填正向，逆向或不）

3． K3 [Fe(CN)6]的中心离子是______，配位数是______，配位原子是______，配体是______，配合物的命名是______。

4．已知下列反应均按正方向进行，在以下这些物质中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。   

            2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4                        

            2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 

5．有下列几种物质：I-、NH3·H2O、CN- 和 S2-；

    (1) 当______存在时，Ag+ 的氧化能力最强；

    (2) 当______存在时，Ag的还原能力最强。

  (Ksp(AgI) = 8.51 ´ 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ´ 10-50，K稳(Ag(NH3)) = 1.1 ´ 107，

K稳(Ag(CN)) = 1.3 ´ 1021 )

6．在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T = ______， A = ______。

7． NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是______，抗碱成分是______，该缓冲系的有效缓冲范围是______至______。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）

三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）

（ ）1. 下列具有相同配位数的一组配合物是：

A. [Co(en)3]Cl3        [Co(en)2(NO2)2]     

B. [Cu(H2O)2Cl2]     [Ni(en)2(NO2)2]

C. [Pt(NH3)2Cl2]      [Pt(en)2Cl2]2+        

D. 都不相同

（ ）2. 已知313 K时，水的KW=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是：

A. 酸性     B. 中性    

C. 碱性     D. 缓冲溶液 

（ ）3．某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为：                                                  

A. 2T        B. T/2        

C. T2       D. T1/2    

（ ）4. 环境对系统作10 kJ的功，且系统又从环境获得5 kJ的热量，系统内能变化是：

A. +5 kJ              B. +15 kJ

     C. -15 kJ                D. -5 kJ

（ ）5. 下列配合物中属于弱电解质的是：

     A. [Ag(NH3)2]Cl          B. K3[FeF6]       

     C. [Co(en)3]Cl2           D. [PtCl2(NH3)2]

（ ）6. 二级反应速率常数的量纲是：

A. s-1          B. mol·dm-3         

C. mol·dm-3·s-1      D. mol-1·dm3·s-1

（ ）7. 下列分子中属于极性分子的是：

A. CCl4    B. CH3OCH3

C. BCl3     D. PCl5

（ ）8.下列说法中，正确的是：                                       

A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。   

D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。

（ ）9. 以下哪种物质的熵值最高？ 

A. 金刚石       B. Cl2(l)       

C. I2(g)      D. Cu(s)

（ ）10. 在一个标准大气压，298 K时，反应O3 + NOO2 + NO2的活化能为10.7 kJ·mol-1，△H为-193.8 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为(单位：kJ·mol-1) ： 

A. 204.5        B. -204.5     

C. 183.1       D. -183.1  

（ ）11. 改变速率常数k的因素是：

A. 减少生成物浓度        B. 增加体系总压力

C. 增加反应物浓度        D. 升温和加入催化剂

（ ）12. 下列反应中，值最大的是：

A. C(s) + O2(g)CO2(g)             

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

C. CaSO4(s) + 2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)

D. 3H2(g) + N2(g)2NH3(g)

（ ）13．在0.1 mol·L-1 NaF溶液中：

A. c(H+) ≈ c(HF)              B. c(HF) ≈ c(OH-)

C. c(H+) ≈ c(OH-)             D. c(H+) ≈ c(HF)

（ ）14. 在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势：

A. 上升     B. 下降     

C. 不变   D. 取决于具体浓度

（ ）15. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：

A. px–px B. px–py 

C. s–px   D. s–pz

（ ）16. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：

A. CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)

B. H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)

C. 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)

D. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)

（ ）17. 以下计算式答案 x 应为：

       11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x 

A. 38.6581        B. 38.64        

D. 38.66   C. 38.67

（ ）18. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为：

A. 溶液的体积       B. 溶液的温度                     

C. 溶质的本性       D. 单位体积溶液中溶质质点数    

（ ）19. 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258 mol·L-1, 其中三次的偏差为0.0004 mol·L-1， -0.0006 mol·L-1 , 0.0003 mol·L-1 。另一次的结果应为：

A. 0.1259 mol·L-1     B. 0.1258 mol·L-1    

C. 0.1257 mol·L-1     D. 0.1256 mol·L-1

（ ）20. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中, 使溶液的凝固点降低了0.150 ℃, 该物质的相对分子质量是 (水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1) ：

A. 204        B. 186        

C. 83.2       D. 51.2     

四．简答题（共4小题，每小题10分，共40分）

1. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

2. 用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？

（1）部分风化的H2C2O4·H2O；

（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。

4. 以下是3个需要酶催化的反应，若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？请解释理由。

(1)  AB   1 = 12.5 kJ·mol-1 

(2)  BC   2 = -25 kJ·mol-1 

(3)  CD   3 = -37.3 kJ·mol-1 

五．计算题（共4小题，每小题10分，共40分）

1. 已知Eθ(Cu2+/Cu)＝0.340 V，Eθ(Ag+/Ag)＝0.799 V，将铜片插入0.10 mol·L-1 CuSO4 溶液中，银片插入0.10 mol·L-1 AgNO3 溶液中组成原电池。

(1) 计算原电池的电动势。

(2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。

(3) 计算电池反应的平衡常数。 

2. 某试样中含Na2CO3、NaHCO3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用 0.2000 mol·L-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲 基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81 mL HCl溶 液。计算样品中两种主要成份的质量分数。

3. 3. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算（已知：Ksp(Mn(OH)2) = 2.06×10-13）：

(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·L-1)；      

(2) Mn(OH) 2饱和溶液中的［Mn2+］和［OH-］；

(3) Mn(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的 溶解度（假设Mn(OH) 2在NaOH溶液中不发生其      它变化）；

(4) Mn(OH) 2在 0.20 mol·L-1MnCl2 溶液中的溶解度。

4. 已知下列反应在298.15 K，标准状态下：

(1) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)； ΔrH= -24.8 kJ·mol-1，ΔrG= - 29.4 kJ·mol-1

(2) 3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)；ΔrH= -47.2 kJ·mol-1，ΔrG= -61.41 kJ·mol-1

(3) Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)；ΔrH= 19.4 kJ·mol-1， ΔrG= 5.21 kJ·mol-1

试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)的Δr H、Δ rG和ΔrS。

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