考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20小题共 60分)
1. 主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多是…………………………………………………（ ）
A. 32 B. 16
C. 8 D. 4
2. 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是……………………（ ）
A. 自旋量子数 B. 角量子数
C. 磁量子数 D. 主量子数
3. 下列分子中空间构型为四面体型，且偶极矩不为零的是…………………………………（ ）
A. PCl3 B. CO2
C. SiH4 D. SiHCl3
4. 下列键参数中可以用来说明分子几何形状的是……………………………………………（ ）
A. 键矩 B. 键长和键角
C. 键能 D. 键级
5. H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O分子除外）……………………………………………（ ）
A. H+ B. S2-
C. HS- D. H2S
6. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀………………（ ）
A. 溶解 B. 增多
C. 不变 D. 无法判断
7. 中性溶液严格地说是指………………………………………………………………………（ ）
A. pH = 7.0的溶液 B. pOH = 7.0的溶液
C. pH + pOH = 14.0的溶液 D. c(H+) = c(OH-)的溶液
8. 氨水溶液中c(OH-) = 2.4×10-3 mol·L-1，则氨水的浓度为(已知：Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5)…………………………………………………………………………………………（ ）
A. 0.32 mol·L-1 B. 0.18 mol·L-1
C. 3.2 mol·L-1 D. 1.8 mol·L-1
9. 对反应+
+
来说…………………………………………………（ ）
A. H2O是酸，OH-是碱 B. H2O是酸，是它的共轭碱
C. 是酸，OH-是它的共轭碱 D.
是酸，
是它的共轭碱
10. 298 K时，反应SO2(g) + 2NaOH(aq) Na2SO3(aq) + H2O(l) 的
是…………（ ）
(已知： (SO2, g) = -296.8 kJ·mol-1；
(H2O, l) = -286 kJ·mol-1；
(SO32-, aq) = -635.5 kJ·mol-1；
(OH-, aq) = -230 kJ·mol-1)
A. 164.7 kJ·mol-1 B. -164.7 kJ·mol-1
C. -394.7 kJ·mol-1 D. 394.7 kJ·mol-1
11. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是………………………………………（ ）
A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
= -242 kJ·mol-1
B. 2H2 + O22H2O
= -242 kJ·mol-1
C. H2 + 1/2O2 H2O
= -242 kJ·mol-1
D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
= -242 kJ·mol-1
12. 已知反应 Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) 在300 K时，其
= -107.9 kJ·mol-1， 400 K时，
= -95.33 kJ·mol-1，则该反应的
和
近似各为.……………………（ ）
A. 187.4 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1 B. -187.4 kJ·mol-1; 0.126 kJ·mol-1·K-1
C. -145.6 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1 D. 145.6 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1
13. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其…………………………………………（ ）
A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的
C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的
14. V离子被催化氧化为V的反应机理如下，作为催化剂的离子为………………………（ ）
V2+ + Cu → V + Cu2+(慢) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+(快)
A. Cu+ B. Cu2+
C. Fe2+ D. Fe3+
15. 某温度下某可逆反应的平衡常数为Kc，同温下经测定并计算得：Qc < Kc，则此反应（ ）
A. 处于平衡状态 B. 正向进行
C. 逆向进行 D. 没有具体数据，无法判断
16. 反应：mA + nB = pC + qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当[A] = [B] = 2.0 mol·L-1时，反应速度为0.10 mol·L-1 ·S-1，则当[A] = 4.0 mol·L-1，[B] = 2.0 mol·L-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为…………………………………………………（ ）
A. 0.5及0.2 B. 0.1及0.5
C. 0.0125及0.2 D. 0.025及0.3
17. 电对Fe3+ + e- Fe2+的
为0.7710 V，此值表示…………………………………（ ）
A. Fe3+较H+容易被还原 B. Fe2+较H+容易被还原
C. Fe3+较Fe2+容易被还原 D. Fe较H2容易被氧化
18. 为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是………………………………………（ ）
A. 增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度 B. 增加溶液pH
C. 降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度 D. 降低溶液pH
19. 下列叙述中错误的是……………………………………………………………………（ ）
A. [Ag(NH3)2]+比Ag+更容易获得电子
B. Cu2+容易形成[Cu(NH3)4]2+，因此不宜用铜制容器存放氨水
C. 加酸可以破坏配离子[FeF6]3-
D. AgBr沉淀可溶于Na2S2O3溶液
20. 下列分子中，具有配位键的是……………………………………………………………（ ）
A. CO B. SO2
C. HF D. H2O
二、填空题 (共6小题，每空1分，共 20分)
1. 配合物NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是______，配体是______和______，配位数是______，配合物的命名是________________________。
2. 已知反应2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为______，总反应为______级反应。
3. 反应A(g) + B(s)C(g)
= -41.8 kJ·mol-1，A，C都是理想气体。在298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热1.67 kJ·mol-1。则此变化过程的Q=______，W=______，
=______，
=______，
=______。
4. 对某体系作功165 J，该体系应______热量______J才能使内能增加100 J。
5. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故的共轭碱是______；
的共轭酸是______。
6. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6 mol·L-1，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为______，ΔS的符号为______。
三、计算题 (共3小题，每小题10分，共30分)
1. 已知298K时：([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.374 V，
(Ag+/Ag) = 0.799 V；AgCl的Ksp = 1.56´10-10，计算：(1) 298K时[Ag(NH3)2]+ 的K稳；(2) AgCl在1L 6.0 mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)。
2．在0.3 mol·L-1的盐酸溶液中通入H2S水溶液至饱和，求溶液中的[HS-]和[S2-]。已知：H2S的Ka1=5.7´10-8, Ka2=1.2´10-15。
3. 在1133 K时于一恒容容器中发生如下反应：
3H2（g）+ CO（g） CH4(g) + H2O(g)
起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0
平衡时CH4的分压为13.2 kPa，求该反应在1133 K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。
四、问答题 (共4小题，每小题10分，共40分 )
1. 试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量低。
2. 为什么常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
3. 已知反应2NO(g)+Br2(g) → 2NOBr的反应历程是：
NO(g)+Br2(g) → NOBr2(g) 快
NOBr2(g)+NO(g) → 2NOBr(g) 慢
写出此反应的速率方程。
4. KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，没有沉淀形成。为什么？
考研高分咨询新祥旭罗老师
电话/微信：13701149740
咨询QQ：3219057729
