考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）
（ ）1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（ ）2．系统误差是不可测的。
（ ）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（ ）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（ ）5．在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。
（ ）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（ ）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（ ）8．弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。
（ ）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（ ）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
二、 填空题（共10小题，每空1分，共25分）
1．26号元素Fe在元素周期表中的位置_____ 周期第 族，Fe2＋的外层电子组态是 。
2．配制Bi(NO3) 3溶液时需加入_ _，其目的是 _。
3．由N2和H2化合生成NH3的反应中，DrHm―(
O
) < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将____，逆反应速率将_____，平衡将向___ 方向移动，平衡常数将_ ____。
4．氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将___；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将_____。(填“升高，降低或者不变”)
5．第四周期A，B，C三种元素，其价电子数依次为1，2，7，其原子序数按A，B，C顺序增大。已知A，B次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：A为_____元素，B为_____元素，C为_____元素。
6．现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：
（1）将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = _____;
（2）将pH = 5.00和pH = 10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=_____。
7．如果用反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为____________________，负极的反应为_______________。
8． 容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起 误差, 可采用 减免。
9. 选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在 _______________范围内，且尽量接近__________。
10. 溶解有O2的水中存在的分子间力有_____、_____和_____ 等。
三、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）
（ ）2．下列各组元素的电负性大小次序正确的是：
A．S < N < O < F B．S < O < N< F
C．Si < Na < Mg < Al D．Br < H < Zn
（ ）3．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，DrHm―(O)= -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是：
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
（ ）4．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
（ ）5．条件相同的同一种反应有两种不同写法为，
1）N2(g)+3H2 (g)→2NH3(g) DG1
2）2(
1
)N2(g)+2(
3
)H2 (g)→NH3(g) DG2
则，DG1与DG2的关系是：
A．DG1=DG2 B．DG1=DG22 C．DG1=2(
1
)DG2 D．DG1=2DG2
( ) 6. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6 g·cm-3 ,与此相当的质量摩尔浓度为:
A. 3×10-6 mol·kg-1 B. 3×10-5mol·kg-1 C. 3×10-3 mol·kg-1 D. 3 mol·kg-1
（ ）7．下列各式中，有效数字位数正确的是：
A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）
（ ）8．0.10 mol·L-1HAc溶液的pH是 (已知Ka = 1.74´ 10-5)：
A．0.40 B．2.64 C．5.28 D．2.88
( ) 9. 以下说法正确的是:
A.透射比T与浓度呈直线关系。
B. 摩尔吸光系数e随波长而变。
C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。
D.玻璃棱镜适于紫外区使用。
（ ）10．已知j―(
O
)(MnO4-/Mn2+) =1.51V，j―(
O
)(MnO4-/MnO2) =1.679V，j―(
O
)(MnO4-/ MnO42-) =0.564V，则三电对中还原型物质的还原性由强到弱的顺序为：
A．MnO42- > MnO2 > Mn2+ B．Mn2+ > MnO42- > MnO2 C．Mn2+ > MnO2 > MnO42- D．MnO42- > Mn2+ > MnO2
（ ）11．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：
A．NH3和NH4Cl B．H2PO4-和 HPO42-
C．氨水和过量的HCl D．HCl和过量的氨水
（ ）12．已知下列反应的E―(
O
)都大于0：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是：
A．自发的 B．处于平衡态 C．非自发的 D．不可判断
（ ）13．以下试剂能作为基准物的是：
A．分析纯CaO; B．分析纯SnCl2·2H2O;
C. 光谱纯三氧化二铁; D. 99.99%金属铜
（ ）14．原子序数为1~18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
（ ）15．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:
A. 分子有能量 B.分子有体积
C.分子间有作用力 D.分子有体积和分子间有作用力
（ ）16．下列几种溶液性质中不属于依数性的是：
A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度
（ ）17．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
（ ）18．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将:
A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
（ ）19．下列物质酸性最强的是:
A. H3PO4 B. HClO4 C.H3AsO3 D.H3AsO4
（ ）20．随机误差可通过（ ）方法减免。
A. 对照试验 B. 校正仪器
C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数
四．简答题（共4小题，共25分）
1. （8分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
2. （4分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？
3.（5分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
4．（8分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。
(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]
五．计算题（共3小题，共50分）
1. （15分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
CO(g) + NO(g) → CO2(g) +N2(g)
∆fHmӨ (kJ·mol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0
SmӨ (J·mol-1·K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K、标准状态下的∆rGmӨ和KӨ，并判断自发反应的方向。
2. （12分）有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。
3. （23分）已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l)
φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△rGmӨ (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行？
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