一 、是非题 （ 正确的打“小，错误的打“×”。每小题 l 分，共 10 分。）

1. 液晶既有液体的流动性 ，在光学 上又表现为 各向异性 。

2.  稀溶液的依数性与 溶液中所含溶质粒子数目多 少有关 ，而 与 溶质的本性无关 。

3. 在一反应体系中加入正 催化剂 ，若其它条件不 变 ，该反 应 的D.Ho 值不变 。

4. 一定温度下 ，在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中 ，加入 NI-I4Cl  团体后 ，Mg(OH)2沉淀增多 。

5.   0  的分子轨道式是 KK（σ2s)2 （σ s )2 （σ2叭 )2（π2py )2( 1t2 p,)2 （π p)2cπ p）＇，由此确定 其中含有一个σ键，一个 三电子π键。

6. 最外层电子排布为 ns1  的元素一定是 IA 族或 IB 族元素 。

7. 棚酸为 层状结构 ，层 与层之间 通过氢键结合。

8. M 叫H20） ＋ 、Zn(NH3 ） ＋ 均无色 。

9. 氢气中所含的微量水分可用 无水硫酸铜除去。

10.   离子 Cu\   Fe2＋、Mno 在水溶液中 均会发 生歧化反应 。

二、单项选择题 （ 每小题 2 分，共 30 分。）

1. 下列水溶液 ：① 0.01  mol·L·1Na0H ，② 0.01  mol·L·1  C12H2201 1 ，③ 0.02 mol·L-1NH3 ，④ 0.02 mol·L"1BaCl2，沸点由高到低的 正确排列为 （ ）

A. ④ 坦 ③＞① E ②； B. ④＞③臼 ①＞②；

C. ②＞①＞③＞④； D. ④＞③＞①＞②。

2. 反应 A (s) + 2B (g） 一 c (g） 的D.r H < 0 ，达平衡后若升高 温度，则可 能 （ ）

A.  速率 常数 k 正 增大，平衡正向 移 动； B.  速率 常数 k 正 增大；

C.   LirG1不变； D.   LirG   减小 。

3. I mol Ni(g）与 3 mol Hi(g）在绝热钢瓶中 完全反应 生成 2 mol NH 3（剖，体系的

A. b.G = O; B. LiU = O; C. D.H = 0; D. D.S = 0。 4. 已知 H3P04 的 时I = 7.52×I 0·3  ,   K:2 = 6.23×l 0-8 ,   K:3 = 2.2×10·13 。将 Na2HP04和 Na3P04  等物质的量溶解在水中 ，总 浓度为 0.1 Omol ·L·1 ，此时溶液的 c(W)( mol·L·1 ） 近似为（ ）

A. 7.1×10·3 ;

B. 6.0×10"8 ;

c. 4.3×10·10  ;

D. 2.2 ×10·13。

5. 在含有大量 CaS04 团体的溶液中 ，能使Ca2＋ 进入溶液的最 有效方 法是 （ ）

A.  加入过量 H2S04; B.  加入过量 由\J'03;

C. 加入 Na2S04 溶液； D. 加入 BaC'2 溶液。

6.   298K  时由两个 Cu2+/Cu 电对组成浓差 电池，电池反应为 Cu2+(1.0 mol -L·1 ) +

Cu(s) 一 Cu(s) + Cu2+ (0.0 l mol· L"1） ，该反应的平衡常数 Ke 为 （ ）

注意： 所有答案必须写在答题本上 ，  不得写在试题纸上 ，  否则无效。

A. 0.01; B. 0. 1; C. l ; D. 100 。

7. 在 He＋的原子轨道中 ，主量子数 n=4  的简并轨道数目 为 （ ）

A. 4; B. 8; C. 16; D. 32 。

8. 下列分子或离子中 ，属于平面 三 角构型的是 （ ）

A. NF3; B.  so;- ; c. Bf 3;D.   Ag(S203 ）了。

9. 下列各组物质性质的比较 中错误的是 （ ）

A.  键角 ：N03 < PCl3; B.  氧化性 ；HC104 < HCIO ;

c.  酸性：H2S04 < H2S201; D  稳定性 ： Zn(NH J!+ < ZnY 。

10.  金属离 子 M2＋ 在 3d 轨道中有 4 个成单电 子 ，在形成配合物 时，在八面体强 场中磁矩为 零，则 M2＋可能为 （ ）

A. Fe2+; B. Mn2+; C. Co2+;D. Cr2令 。

11. 下列陈述中正确的是 （ ）

A.  发生 d-d 跃迁光谱 时，Co(CN） 比Co(NH:,)t 吸收较短波长的光 ；

B. B2H6 、BF3、AlCh 都属于缺电子化合物；

C. [PtCh(C2ILi)r  的空间构型为 平面正方形 ，属外轨型配离 子；

D.  Co(CN)t 中没有反馈 π 键。

12.   下列物质不易被空 气中的 02 氧化的是 （ ）

A. Mn(OH)2; B.  Cr3\ C. Fe2飞 D. Co(OH)2. 

13. Pb(IV）具有强氧化性 ，其原因是 （ ）

A. 熔效应 ； B. 整合效应； c. 屏蔽效应； D. 惰性 电子对效应 。

14. 下列水合盐加热脱水时能得到相应无水盐的 是 （ ）

A. CuS04·5H20; B. ZnCl 2 ·H20; C. FeCl3·6H20; D. MgC'2 ·6H20。

15. 下列非金属单质的品休 中，不属于分子品休的是 （ ）

A.  白磷； B.  单斜硫； c. 哄； D.  哇。

三 、填空题 （ 每空 2 分，共 32 分。）

I.   已知反应 2A(g)  - 2C(g)  + B(g） 为基元反应 ，在 一 密 闭容器内装入一定量 A(g），反应 开始时，A 压力为 60kPa。当 C 的分压为 40kPa  时，其反应速率 是开始时的一一一倍。

2. l Og 水在恒压条件下经历 下列 3 种变 化过程 ，则 3 个变化过程的 u和 Q 的

关系分别是 ：血U(l ） 血U(2)   ,   Q (2）一 Q(3） 。（ 填“＞”、“＜”或＇＇＂）

( 1 )  H20( l, 25℃）一旦旦→ H2 (g) + l/202(g) (25 ℃） →H20( I, 100 ℃） ( 2 )  H20( 1, 25℃） →H20( l, 100℃）

( 3 )  H20(  1, 25℃） → H20( g,  100℃）

3. 101.3  k.Pa  下 ，水在 100℃时沸腾，此时水的蒸气压为 kPa ，水蒸发 过程的LiG_O。（ 第二空填‘＇＞＂＇“＜”或“ ” ）

4.   设有两个电 池 ：① （ 一 ） Fe IFe3+(c2) IIFe3+(c1) IFe  ( + ); ② （ - ) Pt IFe2\c3), Fe3＋（句） I Fe2\c3), Fe3+(c1)  IPt  （ ＋），电池反应均为 Fe3\c1)  =  Fe3+(c2），则 电

池的电动势 E1一一 E2 ’ 电池反应的A G6 (I） 一一 公 G   (2） 。（ 填“ ＇＇或“t" )

5.  在 SF4 、阳 、PCh 、BCh 、co 、 Cu(NH3 ） ＋ 等分子或 离子中 ， 中心原子 或离子进行 sp3 杂化的是  

6. 在 PCh 、PCls 、S02、S03、COCh  中，同种分子问只有色散力的是  

7. 配合物四 （ 异硫氨根 ） ·二氨合钻 （ III ） 酸馁的化学 式是  

8.   地壳中含量最多的金属元素是一一一一 ’ 在已 知的金属单质中 ，导 电性最好 的是一一一一。（ 填入元素符号 ）

9. 在 Na2Cu(OH)4 溶液中加入葡萄糖溶液有 红色 沉淀析出 ，医 学上

用此反应检查 病。

1o. 选用 一种试剂 将 Ag＋、Hg2＋、Zn2+ , Fe3＋、N i2＋ 五种离子区分开 来：

11. 向含有 Ag+,  Mn2＋、Pb2＋、Fe3＋ 、Al3÷离 子的 混合溶液中通入 H2S ，可以沉 淀的离子是

四、 完成并配平下列反应的方程式 （ 每小题 2 分 ，共 10 分。）

1. s20;- + 12 →

2. AgN03 受热分解 。

3. Pt + 卦J03 + HCl →

4. Hg2(N03)2 溶液中加入过量 KI。

s. s20 + c产 ＋H20 →

五 、简答题 （ 每小题 5 分，共 30 分。）

1.   科学家一 直致力研究常 温、 常压下“人工固 氮”。据报道：在常 温、 常压 、 光 照条件下 ，N2 在催化剂 （ 掺有少量 Fe203 的 Ti02 ） 表面 与水发生反应 ：Ni(g)+ 3H20 (1) =  2NH3 (g) + 3尼 乌 （ρ  （ LiH =765.2 υ·mor ＇），生成的主要产物为 NH3 。进一步研究 NH3  生成量与 温度的关系 ，部分实验数据见下表 （ 光照 、 N2 压力 1.0×105 Pa、反应 时间 3 h ):与目前广泛使用的工业合成氨方 法相比 ，该方 法中固 氮反应速率 慢。 青提出可提高其反应速率且增大 NH3 生成量的建议 。

2. 分别 比较 MgO  与 Al203、邻是基苯盼与 对是基苯盼在水中的溶解度高低次 序 ，简要说明原因 。

3. 指出 NO  中 N 原子的杂化 类型 ，画 出NO 的结构式 ，并说明其成键情况 。

4. 为什么AlF3属于离子晶体 ，All3    却属于分子晶体？

5. 设计方案 ，分离混合溶液中 Fe3＋、Al3＋、Cu2+ ,  Ba2＋。

6. 如何检出并除去 BaCh 溶液中少量的 FeCl3 杂质？

六、推断题 （ 8 分 ）

某金属氯化物的浓溶液 A 呈 黄褐色 ，力口水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿 色 ，再变成 蓝色溶液 B，向 B 中加入 NaOH 溶液，生成 蓝色 沉淀 C。在 C 中加 入浓氨水 ？ 生成深蓝色溶液 D. 取一定量 D 溶液 ？ 加入 HI 溶液 ，会析出白色沉 淀 E；另 取一定量 D 溶液，加入过量KCN ，变为 无色溶液 F。A 、B  、C、D、E、

F 各为何物 ？写 出 D→E 的反应方程 式。

七 、计算题 （ 共 30 分 ）

1.  ( l O  分 ） 焰变很难 通过实验方 法直接测定 ，但可 通过计算得到 。己知 298K

时反应 C乌o  + 6Fe2+ + 14H＋ 二 2C户＋6Fe3+ + 7H20 的A「H;n    一759 kJ ·mor1 ，

φ 『20

( l） 写 出上述反应对应的原电池 符号。

( 2 ） 计算该反应在 298K 时的 .6.r吨 。

2.   ( 10 分 ）  在浓度均为 O.l Omol·L-1  的 Fe气 Cu2＋ 混合溶液中 不断通入 H2S 气 体达到饱和 （ 浓度为 0.10 mol·L-1 )  （ 假设溶液体积不 变 ），计算说明 Cu2＋能否 沉淀完全 ？Fe2＋能否沉淀？已知 K p(CuS) = 6.3 ×10-36 ,   K p(FeS) = 6.3 ×l o-1s ,

K:, ·K:2 (H2S)= 1.3×1o-20 )

3.   ( 10  分 ） 已知 φ：g./Ag  = 0.80 V ，φ：川川＝0.38V , K p(AgBr) = 5.4×10-13 ,

计算  Ag(NH3）   的稳定常数 时 。若使 O.l Omol AgB巾）完全溶解在 l.OL  氨水 溶液 中，则氨水溶液的最初浓度应 为 多少 ？根据结果说明 AgBr(s） 能否完全溶 解在氨水中 。

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