考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一．选择题 （选择正确答案的序号填入括号内，共25小题，每小题2分，共50分）
1. 反应X+Y®Z ，其速度方程为 v = k [X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度增加多少倍 ( )
A. 4 B. 8 C. 16 D. 32
2. 合理的一组量子数（n，l，m，Si）是 ( )
A. 3, 0, -1, +1/2 B. 3, 1, 2, +1/2
C. 3, 1, -1, -1/2 D. 3, 1, -1, 0
3. 质量摩尔浓度的单位是：（ ）
A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1
4. 下列量子数取值错误的是: （ ）
A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y
5. 下列物质酸性最弱的是哪个？ （ ）
A. B.
C.
D.
6. 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是: （ ）
A. HCl>HBr> HI >HF B. HI>HBr>HCl>HF
C. HF> HI> HBr> HCl D. HF> HCl> HBr> HI
7. 下列物质熔点最高的是哪个？ （ ）
A. B.
C.
D.
8. 酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素 ( )
A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小
9. Fe3O4中铁的氧化数是：（ ）
A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3
10. 下列关于分子间力的说法正确的是: （ ）
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
11. 10-8 mol/L 的盐酸溶液的pH值是 ( )
A、8 B、7 C、略小于7 D、约为3
12. 定量分析工作要求测定结果的误差：（ ）
A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求
13. AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L-1 ，NaCl溶液中的溶解度大：
(AgCl：Ksp = 1.77 ´ 10-10) （ ）
A．约7.5 ´ 103倍 B．约7.5 ´ 102倍
C．约75倍 D．不是以上数据
14. 以下说法正确的是: ( )
A.透射比T与浓度呈直线关系。
B. 摩尔吸光系数e随波长而变。
C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。
D.玻璃棱镜适于紫外区使用。
15. 在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为 （ ）。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
16. 某反应在平衡时其转化率为30%，在有催化剂存在的情况下，其转化率 ( )
A. 等于30% B. 大于30% C. 小于30% D. 不能确定
17. 酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素 ( )
A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小
18. 不挥发的溶质溶于水后会引起 （ ）
A. 沸点降低 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 蒸气压下降
19. 对于基元反应而言，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应级数和反应分子数总是一致的
B. 反应级数总是大于反应分子数
C. 反应级数总是小于反应分子数
D. 反应级数不一定与反应分子数一致
20. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是: （ ）
A. K+(g) + Cl-(g) = KCl(s) B. K(g) + Cl(g) = KCl(s)
C. K(s) + Cl(s) = KCl(s) D. K(s) +Cl2(g) = KCl(s)
21. 使用玻璃坩埚过滤沉淀时，倒入溶液与减压的操作顺序应是: （ ）
A. 同时进行 B. 先减压，后倒溶液
C. 先倒溶液，后减压 D. 不一定减压过滤
22. 以下试剂能作为基准物的是: （ ）
A. 分析纯CaO B. 分析纯SnCl2·2H2O
C. 光谱纯三氧化二铁 D.99.99%金属铜
23. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：（ ）
A．CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)
B．H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)
C．2NO(g) + O2(g)2NO2(g)
D．COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)
24. 在Cr2O72-+ I- + H+ ® Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为：（ ）
A．1，3，14，2，12(1)，7 B．2，6，28，4，3，14
C．1，6，14，2，3，7 D．2，3，28，4，12(1)，14
25. 下列物质中沸点最高的是 （ ）
A、CHCl3 B、CH2I2 C、CH2Cl2 D、CHICl2
二．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题2分，共计20分）
1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 SmӨ (B，298K)= 0 。（ ）
2. 在所有原子中，3p能级的能量均比3s的能级能量高。 ( )
3. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。（ ）
4. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。（ ）
5. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。（ ）
6. 一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。( )
7. 电子亲和能最大的元素是氟。 ( )
8. 对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。 ( )
9. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。( )
10. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（ ）
三．填空题（共10小题，每空1分，共25分）
1. 为降低某电对的电极电势，可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电极电势，可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂。
2. 氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将 ；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将 。
3. 已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为 ；总反应是 级反应。
4. 酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度越高，配合物越 ，条件稳定常数K'MY 越 。
5.
根据质子酸理论，HCO3- 的共轭碱是 ，PO4- 的共轭酸是 ，H2O的共轭酸是 。
6. 命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。
7. 某元素价电子构型是4s24p4，则该元素是第 周期 族的元素。
8. 一个DrHm―(
O
) > 0的反应，在DrSm―(
O
) 、温度 时可能自发进行。
9. 一瓶HNO3溶液的标签上写有: HNO3相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 g·cm-3, 质量分数: 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 。
10. 相同温度下，BaSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称为 。
11. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是 。
12. 金属钠和钾应保存在 里，金属锂应保存在 里。
四．简答题（共2小题，第1小题5分，第2小题10分，共15分）
1. 为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2. C和Si属于同族元素，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？
五．计算题（共3小题，第1题10分，第2、3题各15分，共40分）
1. 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·L-1醋酸溶液,逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，试计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴ 0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵ 当加入10.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶ 当加入20.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
2. 在含有Cl-和CrO42-离子浓度均为0.010 mol/L 的混合溶液中，当慢慢滴加AgNO3溶液时，AgCl 和Ag2 CrO4 哪个先沉淀出来？Ag2 CrO4 沉淀时，溶液中Cl- 是否完全沉淀？
已知AgCl 的Ksp=1.56 ´10-10 ，Ag2 CrO4 的Ksp=8.8 ´10-12
3. 在298K时，将Fe3＋/Fe2＋电极和Ag＋/Ag电极构成原电池。 已知=0.771V,
=0.799 V, [Fe3＋]=1.00mol·L－1, [Fe2＋]=0.01mol·L－1, [Ag＋]=1.00mol·L－1,
(1) 计算原电池的电动势，写出原电池符号；
（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
考研高分咨询新祥旭罗老师
电话/微信：13701149740
咨询QQ：3219057729
