暨南大学2016考研真题之710无机化学

罗老师 / 2019-03-16

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

允许携带计算器进入考场。

一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)

1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………………………… （）

(A) SO3 (B) (C) (D) PH3

2. 反应A + BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是………………………… （）

(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍

3. 0.20 mol×dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…………………… （）

(A) 9.6 ´ 10-3 (B) 2.1 ´ 10-4

4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是……………………………………………………（）

(A) HCl (1 mol×dm-3) + NaAc (2 mol×dm-3)

(B) NaOH (1 mol×dm-3) + NH3 (1 mol×dm-3)

(D) NaOH (1 mol×dm-3) + NaCl (1 mol×dm-3)

5．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是……………………………………… （）

(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6

6． BaSO4的相对分子质量为233，Ksp =1.0 ´ 10-10，把1.0 mmol的BaSO4配成10 dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是……………………………………………………………………… （）

(A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g

7. 按分子轨道理论，O2、、的键级由大到小的顺序是……………………………（）

(A) O2 >> (B) > O2 >

(C)> O2 > (D) >> O2

8. 下列分子中存在单电子p 键的是………………………………………………………… （）

(A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+

9. 向原电池 Zn│Zn2+(1 mol×dm-3)‖Cu2+(1 mol×dm-3)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将…………………………………………………………………………………… （）

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断

10. 670 K时H2(g) + D2(g)2HD(g) 的平衡常数= 3.78 ，

同温下反应HDH2 +D2的为……………………………………… （）

(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133

11. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是………………………… （）

(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2]

12. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是…………………………………………… （）

(A) Ka×Kb=1 (B) Ka×Kb=Kw

13. 为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用……………………………… （）

(A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH

14. 某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为………………………………………………………………………… （）

(A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁

15. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的是………………………………………………………………………………………… （）

(A) 3，2，+1，+ (B) 2，1，+1，-

16. 已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的和反应（2）MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) 的，则 (MnO2,s)等于………………………………………（）

(A) + (B) -

17. 钒的电势图为V(V) V(IV) V(III) V(II)

已知： (Zn2+/Zn) = -0.76 V， (Sn4+/Sn2+) = + 0.15 V

(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (S/H2S) = +0.14 V

欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………………… （）

(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S

18. 下列储存试剂的方法中错误的是……………………………………………………… （）

(A) P2O5存放于干燥器中 (B) SnCl2密封于棕色玻璃瓶中

19. 下列硫化物中，颜色为黄色的是：……………………………………………………… （）

(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S3

20. 在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………………… （）

(A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117

二、填空题 (共8题，每空1分，共 30分)

1. 对吸热反应，请填写下面的空格：

2. 25 oC时, 在 30.0 dm3容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = ___________________kPa。A 的分体积VA= ______________________ dm3。

3. Tl在TlF3、TlCl3、TlI3中的氧化态依次为____________、____________、____________。

4. 实验室中白磷需贮存在____________中；发生白磷中毒时的解毒试剂为____________。

5. 同条条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位I2/I－ , Br2/Br－和Fe3＋/Fe2＋中最大的是____________，最小的是____________。

6. 按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2＋的共轭酸是_______________，共轭碱是______________。

7. Mo原子（Z=42）基态时电子组态为________________________________，属于第_______周期第_______族元素；某元素的原子序数为29，价层电子组态为_________________，该元素符号为_____，为_____区元素，其与氨形成的常见配离子为_________________。

8. 已知298K时+ 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O  = 1.49 V

SO+ 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O  = 0.20 V

(1) MnO在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO，配平的离子方程式为

_____________________________________________________________________；

(2) 标准态时的电池符号为_________________________________________

_____________________________________________________________________；

(3)= ____________________________________；

K = _____________________________________；

(4) 当电池中H+ 浓度都从1mol×dm-3增加到2mol×dm-3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。

9. 已知某温度下，(1)反应 A+ B = 2 C的标准平衡常数=100；(2)反应A + D = B 的标准平衡常数= 0.10；则反应 C = A + 1/2D的的标准平衡常数=______________。

三、计算题 (共3题，每题10分，共30分)

1. 已知：W(s) + I2(g)WI2(g) 且298.15K时，

W(s) I2(g) WI2(g)

(kJ·mol-1) 0 62.4 -8.37

(J·mol-1·K-1) 33.5 260.6 251

求（1）当温度为623K时，上式反应的；

（2）求WI2发生分解所需的最低温度。

2. 根据标准电极电势求Ag+ + Cl-AgCl (s)的（1）平衡常数K和（2）溶度积（已知 ( AgCl / Ag) = 0.2223V； ( Ag+/ Ag) = 0.7996V）

3. 10 mL 0.0015 mol·dm-3 MnSO4溶液中，加入5 mL 0.15 mol·dm-3 氨水，是否有沉淀生成？如在上述MnSO4溶液中先加0.495 g固体(NH4)2SO4，然后再加5mL 0.15 mol·dm-3 氨水，是否还有沉淀？（已知Mn(OH)2 KSP= 4´10-14，M((NH4)2SO4) =132, 氨水的Kb=1.8´10-5，不考虑锰离子与氨分子的配位作用）

四、问答题 (共3题，每题10分，共30分 )

1. 写出CH4，NH3，NO2+，NO2-中键角大小，并用杂化轨道理论解释。

2．已知基元反应正反应的活化能/ kJ×mol-1 逆反应的活化能/ kJ×mol-1

A 70 20

B 16 35

C 40 45

D 20 80

E 20 30

在相同温度时：

(1)正反应是吸热反应的是哪一个？ (2)放热最多的反应是哪一个？

(3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？ (4)反应可逆性最大的反应是哪一个？

(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是哪一个？